gazlar3

Şimdi de bu olayın grafiğini çizelim;





AVOGADRO KANUNU
Sıcaklığı ve basıncı sabit olan bir gazın hacmi ile mol sayısı doğru orantılıdır.
Bu ifadeyi söyle sembolize edebiliriz.
< P ile T > sabit ise V  n dir.
Şimdi aşağıda pistonlu kaplarda bulunan gazların davranışını inceleyim.




Şimdi bu olayın grafiğini çizelim;










________________________________________
ÖRNEK
ÇÖZÜM







İDEAL GAZLAR
İDEAL GAZ DENKLEMİ
Şu ana kadar gaz kanunlarından elde ettiğimiz bağıntıları şöyle bir hatırlarsak:

P  n V T
P T olduğuna göre
P V  n T orantısını elde ederiz.
P V  n T orantısını eşitliğe dönüştürürsek bir orantı sabiti olur. Bu orantı sabitine “R” dersek


P V = n R T


Bu bağıntıya ideal gaz denklemi denir.
Bu denklemi tanıyalım:






olur.

Normal Koşullarda R’nin sayısal değerini bulursak:

N.K.da yani
0 °C = 273°K’de 1 atm basınçta
1 mol gaz 22,4 Litre olursa

N.K’da R’nin sayısal değeri



 Bir gazın herhangi bir şartta bir niceliği (P, V, n, T’den biri) istenirse ideal gaz denklemi kullanılır.)


P V = n R T ideal gaz denklemi

E Bir gazın iki farklı şartlarda P, V, n ve T nicelikleri kıyaslanırsa ya da aynı koşullarda iki gaz birbiriyle kıyaslanırsa bileşik gaz denklemi kullanılır.

Bileşik gaz denklemi.



ÖRNEK 1:
2 atm basınçta 0°C de 2,24 litre hacmindeki kapalı kapta kaç mol O2 gazı vardır.

ÇÖZÜM:
P V = n R T
2 . 2,24 = n . . 273
4,48 = n . 22,4
0,2 = n mol



ÖRNEK 2:
Aynı koşullarda 4 g XO2 ile 5 g XO3 gazları eşit hacim kapladığına göre X’in atom ağırlığı nedir? (O = 16)


ÇÖZÜM:
Aynı koşullar demek P ve T sabittir ve bu soruda XO2 ile XO3 kıyaslanıyor. O halde bileşik gaz denklemini kullanalım.



P ve T sabit ise
hacimlerde eşit ise

n1 = n2 olur. n = ise


4(X+48) = 5(X+32)
4X + 4 . 48 = 5 (X+32)
192 = X + 160
32 = X
X = 32 g/mol
İdeal gaz denklemini biraz daha tanıyalım
P V = n R T


P V = R T

P MA = d R T

Bir gazın özkütlesi

N.K.da olur.

karışımın özkütlesi


ÖRNEK 3:
N.K.da öz kütlesi 1,25 g/L olan gaz hangisidir?
(C= 12, N= 14, O= 16)

A) CO B) CO2 C) NO D) E) N2O


ÇÖZÜM:
N.K.da
&THORN; 1,25
MA = 28 g/mol
Cevap (A)



ÖRNEK 4:
Kapalı bir kapta 2 atm basınçta 3,2 gram CH4 gazı 0°C bulunmaktadır. Kaba kaç gram daha H2 gazı eklenirse kabın basıncı 273°C’de 8 atm olur? (CH4= 16, H2= 2)


ÇÖZÜM:
Soruda kıyaslama var. O halde
( V ® Sabit)
n2 = n1 + x dir.
T1 = 0°C + 273 = 273 °K
T2 = 273 + 273 = 546 °K

mol

10 2 . n2 . 2 = 8 . 0,2

20 n2 = 8
n2 = = 0,4 mol
n2 = n1 + x
0,4 = 0,2 + x

x = 0,2 mol gaz eklenir.
m = n . MA
= 0,2 . 2
= 0,4 gram H2

ÖRNEK 5:
Kapalı bir kapta 2 atm basınçta 0°C de bir miktar gaz vardır. Bu gazın sıcaklığı kaç °C olursa gazın basıncı 4 atm olur?

ÇÖZÜM:

n ve V sabit

T2 = 2 . 273
T2 = 546 °K
t °C + 273 = 546
t °C = 273

ÖRNEK 6:

0°C de X gazının 56 gramının basınç (P), hacim (V) ilişkisi grafikte verilmiştir. Bu gaz aşağıdakilerden hangisi olabilir? (C= 12, H= 1)



A) CH4 B) C2H2 C) C2H4 D) C2H6 E) C3H8

ÇÖZÜM:
Bu gazın tanınması için mol kütlesini bulalım.
P V = n R T ise

&THORN;
Burada grafikten bir basınç ve buna bağlı bir de hacim değeri seçelim.
Mesela: basıncı 4 atm alırsak hacim 11,2 litre olur. Bu durumda



28 g/mol

MA sı 28 g olan gaz C2H4’tür.
Cevap (C)



KISMİ BASINÇ

Kapalı bir kapta bulunan bir gaz karışımında, gazlardan her birinin o kap içerisinde tek başına yaptığı basınca o gazın kısmi basıncı denir.

 Gazların kısmi basınçları ile mol sayıları doğru orantılıdır.

 Gazların kısmi basınçları toplamı, toplam basınca eşittir.



ÖRNEK 7:
Kapalı bir kapta eşit kütlede CH4 ve O2 gazları bulunmaktadır. Toplam basınç 600 mmHg olduğuna göre her bir gazın kısmi basıncı kaçar mmHg’dır? (CH4= 16, O2 = 32)


ÇÖZÜM:
Gazların kısmi basınçları mol sayılarıyla doğru orantılı olduğuna göre
bağıntısını yazabiliriz.

Bu durumda basınç oranı olduğuna göre toplam basıncın üçte ikisi ( ’ü) CH4’e
üçte biri ( ) O2’ye aittir.

Yani
3 mmHg’nın 2 mmHg’sı CH4 1mmHg’sı O2’dir.
200 kat 200 kat 200 kat
600 mm x y
x = 400 mmHg y = 200 mmHg
400 mmHg 200 mmHg

1	2	3	4